Question

取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

（1）0.400 mol·L^－11.00 mol·L^－1（2）1.12 L

解析:

发生的反应有：

BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl； BaCl₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2NaCl

BaCO₃＋2HNO₃＝Ba(NO₃)₂＋H₂O＋CO₂↑

（1）n(Na₂SO₄)＝n(BaSO₄)＝＝0.0200 mol

c(Na₂SO₄)＝＝0.400 mol·L^－1

n(Na₂CO₃)＝n(BaCO₃)＝＝0.0500 mol

c(Na₂CO₃)＝＝1.00 mol·L^－1

（2）n(CO₂)＝n(BaCO₃)＝0.0500 mol

V(CO₂)＝0.0500 mol×22.4 L·mol^－1＝1.12 L