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（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）     1个电子；碱金属元素中金属性最强的是     （Fr除外），原子半径最小的是      。卤素原子最外层的电子数都是    个，在化学反应中它们容易         1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐            
失去  铯（Cs） 锂（Li）  7   得到  增强
碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到” 或“失去”）失去 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 铯   （Fr除外），原子半径最小的是锂。卤素原子最外层的电子数都是7个，在化学反应中它们容易 得到1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐 增强
练习册系列答案
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某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为
A．11 　　B．15 　 　　C．17 　 　D．34
下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）
A
 
C
 
B
 
  A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A
B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性   
D、C元素是非金属性最强的元素
（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是                                  。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）                         。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）                   
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                         。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_       ___。
下列比较中正确的是（   ）
A．金属性：Mg>Al>Na
B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（       ）
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性 HClO3＞HIO3
有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气，A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中，只有E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为                      
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（   ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子半径比锂离子小
C．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中      周期           族。 
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式                                                。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                                   。

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