题目内容
19．下列气态氢化物最稳定的是（ ）| A． | HCl | B． | H2S | C． | PH3 | D． | SiH4 |
分析 非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，结合同一周期中原子序数越大非金属性越强判断各氢化物的稳定性．
解答 解：Cl、S、P、Si都位于第三周期，同一周期中原子序数越大非金属性越强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性最强的为HCl，
故选A．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA | |
| B． | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g | |
| C． | $\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子数为NA | |
| D． | 加热条件下，1molH2与1molI2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA |
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液 | 红色褪去 | 有乙烯生成 |
| B | 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液 | 出现褐色沉淀 | 溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应 |
| C | 麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热 | 出现砖红色沉淀 | 麦芽糖中含有醛基 |
| D | 将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中 | 水中的反应更剧烈 | 分子中羟基的活泼性：水＞乙醇 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同 | |
| C． | 淀粉和纤维素是同分异构体 | |
| D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
4．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
| A． | 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 | |
| B． | 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 | |
| C． | 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 | |
| D． | 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al |
11．下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  观察铁的吸氧腐蚀 | B． |  实验室制乙烯 | ||
| C． |  检验乙炔的还原性 | D． |  实验室制乙酸乙酯 |
8．有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ①Z-4 ②Z+4 ③Z+6 ④Z+18．其中正确的组合是（ ）
| A． | 只有① | B． | 只有①② | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
9．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量为a kJ |