题目内容
下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
| A． Na2O 和 SiO2 | B．冰和金刚石熔化 |
| C．氯化钠和蔗糖熔化 | D．碘和干冰升华 |
D
解析试题分析：A． Na2O 熔化断裂离子键，SiO2熔化断裂共价键。错误。B．冰熔化破坏分子间作用力；而金刚石熔化断裂共价键。错误。C．氯化钠熔化断裂离子键而蔗糖熔化破坏分子间作用力。错误。D．碘和干冰都是分子晶体。升华时破坏的都是分子间作用力。正确。
考点：考查作用力与物质的熔化或升华的关系的知识。
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下列说法正确的是( )
| A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素 |
| B．分子晶体中可能不含共价键 |
| C．非极性分子中一定存在非极性键 |
| D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 |
下列说法错误的是
| A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键 |
| B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的 |
| C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 |
| D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．由分子组成的物质中一定存在共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| C．非极性键只存在双原子分子中 |
| D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
下列过程中没有破坏化学键的是( )
| A．氯化氢溶于水 | B．氯化铵分解 | C．食盐熔化 | D．干冰升华 |
下列物质中，化学键类型完全相同的是
| A．CaBr2与HCl | B．MgCl2与Na2S |
| C．KOH与NaCl | D．H2O与NaCl |
下列描述中正确的是
| A．CS2为V形的极性分子 | B．ClO3-的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中的空间构型为正四面体形 | D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
| A．H3O+ | B．H2O | C．CH4 | D．CO2 |
