题目内容
【题目】某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-(H+、OH-没有列出)中的一种或几种,为了确认溶液中离子的存在情况,分别取等量的试液装入5支试管里,做如下实验:①测定溶液pH,pH =2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为3.2 g;③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体1.12 L(标准状况);④向溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体2.33g;⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,充分反应产生标准状况下0.896L红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是
A. 可能存在Al3+、Fe2+ B. 只存在NO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
C. 一定不存在Fe2+、I- D. 可能存在Al3+、Cl-
【答案】C
【解析】①测定溶液pH,pH =2,溶液显酸性,②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液有沉淀生成,则一定含有Fe2+、Fe3+中的一种或2种,可能存在Al3+,过滤、洗涤、灼烧后得到氧化铁固体,质量为3.2 g,物质的量为=0.02mol,即含有Fe2+、Fe3+共0.04mol。③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体1.12 L(标准状况),气体为氨气,物质的量为
=0.5mol,即含有0.05mol NH4+。④向溶液中加入足量的氯化钡溶液有沉淀生成,说明含有SO42-,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体2.33g,硫酸钡的物质的量为
=0.01mol,即含有0.01mol SO42-。⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,产生标准状况下0.896L红棕色气体,该红棕色气体为二氧化氮,说明溶液中含有NO3-,硝酸具有强氧化性,因此溶液中一定不存在Fe2+和I-,则一定含有0.04mol Fe3+。二氧化氮的物质的量为
=0.04mol,根据N守恒,NO3-的物质的量为0.04mol。根据电荷守恒,n(+)=0.04×3+0.05×1=0.17mol,n(-)=0.01×2+0.04×1=0.06mol,则一定存在Cl-,且物质的量至少为0.11mol。综上所述,溶液中含有一定不存在Fe2+、I-,一定存在NO3-、NH4+、SO42-、Fe3+、Cl-。可能存在Al3+,故选C。
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【题目】下列有关A、B、C、D四种固体样品的性质中,最可能是有机物的是( )
性质 | 熔点 | 水溶性 | 稳定性(高温、加热) | 导电性 |
A | 高 | 溶 | 稳定 | 导电 |
B | 低 | 不溶 | 分解 | 不导电 |
C | 高 | 不溶 | 稳定 | 不导电 |
D | 低 | 溶 | 分解 | 导电 |
A. A B. B C. C D. D