Question

【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ 。

（3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1；

反应2：2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2；

反应3：SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

Answer 1