Question

【题目】工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A.H2O分子VSEPR模型为V形

B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH

D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 水分子中价层电子对数为2+=4，所以VSEPR模型为正四面体结构，A错误；

B. CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子形成了4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以C原子的杂化形式为sp3杂化，B正确；

C. 四种物质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，在室温下H2和CO是气体，H2O和CH3CH2OH是液体，气体的沸点小于液体物质的沸点，分子间作用力H2<CO，所以物质的沸点H2<CO；H2O和CH3CH2OH分子之间都存在分子间作用力，而且分子间还存在氢键，由于氢键：H2O>CH3CH2OH，所以物质的沸点CH3CH2OH<H2O，故四种物质的沸点从低到高的顺序为H2<CO<CH3CH2OH<H2O，C错误；

D. CO(NH2)2分子中含有的σ键数目为7个，含有π键的数目是1个，所以分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1，D正确；

故答案选AC。