题目内容

用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：

(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有___________________离子，没有_____________________________离子。

(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_________________离子，

可能有________________________离子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。

（1）Fe2+  I-(2)I-、H+  S2-、HS-(3)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+

练习册系列答案
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运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的离子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．
分别含有下列离子的五种溶液：Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 请用离子符号填入下列空格．
（1）加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是
NH4+
NH4+

（2）加过量氢氧化钠溶液最终仍是白色沉淀的是
Mg2+
Mg2+

（3）含
Fe2+
Fe2+
的溶液，不宜长期保存
（4）加入氢氧化钠溶液有沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀消失的是
Al3+
Al3+
．
用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有________离子，没有_________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_______离子，可能有______离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。

用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：

(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有__    _离子，没有

_           离子。

(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_________________离子，可能有________________________离子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是___________                  _______。

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