题目内容

对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28 g  ②铁片减轻56g  ③铜片上析出22.4L H2       ④铜片上析出1 mol H2
A．②和④B．①和④C．②和③D．①和③
A
相对活泼的铁做负极，失电子，经导线流向正极，溶液中的氢离子在铜极上得电子，生成氢气。Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑  ～  2e—。本题要注意由于没有状况，所以氢气的体积是没办法算出的。
练习册系列答案
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（13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要           ，形成化学键要         。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

如图甲是将       能转化为      能的装置，负极电极反应式为                   ，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象          ，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出         g 氢气。
如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：
A．生铁块中的石墨是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe – 2e- = Fe2+
D．b试管中的正极反应是：2H+ +2e- = H2↑
（8分）如图所示，组成一个原电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu电极是_________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________，该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是____极，其电极反应为___ _                   。
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(     )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的浓度增大D．溶液的密度增大
（12分）（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH-－2e- =" ZnO" + H2O 　   Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-    
电池的负极是　　　　 （填电极材料），正极发生的是　　　　　　反应(填反应类型)，
总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).
②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式　：　　　　　　
③放电过程中,负极附近溶液的pH                (填“增大”，“减小”，“保持不变”)
如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (     )
化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是
A．化合价的升降B．中和反应
C．氧化还原反应D．电能的储存
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于                （填装置名），其中正极材料为         ，其电极反应式是_____________                      。   
（2）乙池属于           （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。
（4）      若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH?]＝________。（溶液体积变化忽略）

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