Question

【题目】若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO2的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为 ， 所得气体的平均相对分子量为 ．

Answer 1

【答案】0.65mol；41.2
【解析】解：12.8gCu的物质的量= =0.2mol，气体的物质的量= =0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，根据得失电子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=0.4，而n（NO2）+n（NO）=0.25mol，解之得n（NO2）=0.175mol，n（NO）=0.075mol，混合气体平均分子摩尔质量= =41.2g/mol，所以混合气体平均相对分子质量为41.2，所以答案是：0.65mol；41.2．