题目内容
在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热．分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为（ ）
分析：甲中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最终生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素、氯元素守恒计算．
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解答：解：甲中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最终生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1．
故选A．
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故选A．
点评：考查钠的重要化合物的性质、化学计算等，难度不大，可以根据方程式计算，但较守恒计算麻烦，注意守恒思想的运用．
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