题目内容
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 （ ）
| A．8.96L | B．4.48L | C．0.896L | D．0.448L |
C
试题分析：根据题意可知金属的质量为2.64g，金属氢氧化物的质量为4.68g，可求出OH-的质量为2.04g，金属失1mol电子就结合1molOH-，因此OH-的量就是失电子的量，所以反应中失电子
，1molNO生成得3mol电子，根据得失电子数相等可求得NO的量为0.04mol，所以标准状况下，NO的体积为0.896L。答案选C。点评：本题的关键就是找到金属结合OH-的量与转移电子数的关系。
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