题目内容
【题目】现有H+浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙:
(1)请写出醋酸的电离常数的表达式:_____。
(2)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,加入足量的金属镁,开始反应时的速率:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度:前者是后者的_____。
A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍
【答案】Ka=c(H+)c(CH3COO—)/c(CH3COOH) 向右 向右 减小 等于 大于 A
【解析】
(1)醋酸的电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+,由电离平衡常数的定义式可得醋酸的电离常数的表达式为:Ka= c(H+)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH),故答案为:Ka=c(H+)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH);
(2)醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸电离平衡向右移动;加入少量的冰醋酸,醋酸的浓度增大,电离平衡向右移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,则氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,所以c(H+)/c(CH3COOH)减小,故答案为:向右,向右,减小;
(3)因两溶液中氢离子浓度均为0.1mol/L,故开始反应时的速率两者相等;醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,故醋酸的浓度大于0.1mol/L,而HCl在溶液中完全电离,故盐酸中HCl的浓度等于0.1mol/L,则等体积的两溶液中n(CH3COOH)>n(HCl),最终产生氢气的体积醋酸更多;故答案为:等于、大于;
(4)设0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中醋酸的电离程度分别为a1、a2,则两溶液中氢离子的浓度分别为0.1mol/L·a1、0.05mol/L·a2,因弱电解质的电离程度随浓度的增大而减小,故有a1<a2,=2a1/a2<2,故答案为:A。
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【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
起始浓度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25