题目内容
9．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ）| A． | 煤的气化和液化都是物理变化 | |
| B． | 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 | |
| C． | 用溴的四氯化碳溶液可鉴别 直馏汽油和裂化汽油 | |
| D． | 煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元素组成 |
分析 A．煤的液化和气化都有新物质生成，属于化学变化；
B．分馏为物理变化；
C．裂化汽油中含有不饱和烃；
D．煤的主要成分是碳，还含有一些其它物质，石油中含有多种碳氢化合物；
解答 解：A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，因此煤的液化和气化都是化学变化，故A错误；
B．分馏为物理变化，而干馏为化学变化，故B错误；
C．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故C正确．
D．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故D错误；
故选C．
点评 本题综合考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意有机物官能团的结构和性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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为该转化过程的催化剂
17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
| A．气体M是SO2和H2的混合物 | B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌97.5g | D．反应中共转移电子3mol |
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．
14．
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）| A． | X可能等于2也可能等于3 | |
| B． | 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大 | |
| C． | 向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1 | |
| D． | 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 |
1．H 是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为
，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．
，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．
| A． | ①④⑤ | B． | ①④ | C． | ①②④ | D． | ①②③ |
18．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | |
| B． | 若离子半径：R2-＞M+，则原子序数一定：R＞M | |
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH | |
| D． | 熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
19．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 铁片 | C． | KSCN溶液 | D． | 石蕊试液 |