题目内容

在粗盐提纯实验中,下列操作正确的是(  )
分析:A、在过滤时,不能用玻璃棒在漏斗中进行搅拌,防止弄坏滤纸;
B、过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘;
C、蒸发时,有晶体析出后仍用玻璃棒搅拌,防止液体局部受热;
D、蒸发皿中出现多量固体时,就停止加热,利用余热蒸干晶体.
解答:解:A、在过滤时,不能用玻璃棒在漏斗中进行搅拌,防止弄坏滤纸,故A错误;
B、过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘,故B正确;
C、蒸发时,有晶体析出后仍用玻璃棒搅拌,防止液体局部受热,故C错误;
D、蒸发皿中出现多量固体时,就停止加热,利用余热蒸干晶体,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了过滤操作注意事项,难度不大,根据课本知识即可完成.
练习册系列答案
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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
①②③④⑤
①②③④⑤

(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
.如果有,应该如何除去SO42-离子?
在溶液中加入过量的BaCl2溶液
在溶液中加入过量的BaCl2溶液

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是
除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质?
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
搅拌,加速溶解
搅拌,加速溶解
.过滤时:
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒
.蒸发时:
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅

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