题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．还原剂失去电子变成还原产物
B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物
C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质
D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质

分析 氧化还原反应中得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，失去电子的为还原剂，发生氧化反应，产物为氧化产物，以此来解答．

解答 解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；
B．氧化剂得到电子被还原，生成还原产物，故B错误；
C．氧化剂是化合价降低物质容易得到电子，发生还原反应的，故C正确；
D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
B．氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④
C．②③分子内含手性碳原子
D．在氢氧化钠溶液中，等物质的量的①和③分别消耗NaOH物质的量之比为1：2
19．下列说法正确的是（　　）
A．平衡膳食就是各食物都要吃
B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构
C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可
D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子
16．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$LixC，下列有关说法正确的是B
A．放电时Li+由正极向负极移动
B．充电池的阳极反应式为LixC-xe-═xLi++C
C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低．
3．现有下列10种物质：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是⑤（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5），下列有关叙述正确的是C．（忽略溶液体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的$\frac{1}{2}$
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为a+b=14，a＞b（用一个等式和一个不等式表示）．
（5）用浓度为0.1mol•L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的②③（填序号）．
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗．
13．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．可与活泼金属发生取代反应制取氢气
B．不是乙醛的同分异构体
C．可由乙烯通过加成反应制取
D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
20．苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是ABC．
A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发
B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：
①试剂A的化学式为NaOH（或KOH）．
②步骤③的操作名称为分液．
③写出C+D-→E+C6H5OH的化学方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．
17．下列有关化学知识或说法正确的是（　　）
A．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气
C．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂
10．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则用NO表示的反应速率0.1mol/（L．min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志BD．
A．消耗1mol N2同时消耗1mol O2 B．N2的转化率不变
C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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