题目内容

超氧化钾(KO2)常用于急救器中，它能吸收CO2生成K2CO3和O2。若用一定量金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，再用此吸收CO2，则生成KO2消耗的O2与KO2与CO2完全反应放出O2的质量之比为

A.1∶1                                           

B.2∶3

C.4∶3                                         

D.3∶2

解析：①两反应的方程式分别为：

K＋O2===KO2  （Ⅰ)

4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2  （Ⅱ）

O2在两反应中质量比为4∶3。

②从反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的化合价变化(电子转移数目)分析，也可得出相同的结果。

答案：C

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正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2，水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．请完成下面各题：

(1)

大气中二氧化碳主要来源于________．

(2)

实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入澄清石灰水中，产生的实验现象是________，相应的离子方程式为________．

(3)

在宇宙飞船的工作舱内装有过氧化钠，它的作用是再生氧气，如用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也能起到到同样的作用(KO2与CO2反应也生成碳酸盐和氧气)，你认为选用________作补氧剂更合适，理由是________．

(4)

发射“神舟”飞船的火箭推进器中装有肼(N2H4)和H2O2，当它们混合时即产生水蒸气和空气中含量最多的气体并放出大量的热，该反应的化学方程式：

________，该反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A.35.5 g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA

B.标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA

C.常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA

在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A.35.5 g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA

B.标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA

C.常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA
超氧化钾(KO2)是一种金黄色固体粉末。超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下急救。它能够和人呼出的二氧化碳接触产生氧气，可作为氧气源用于呼吸面罩，可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。超氧化钾遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸，遇水或水蒸气产生大量热量，可能发生爆炸。某实验小组采用下列装置，用超氧化钾作原料制备并收集氧气。
请回答下列问题：
(1)请选取必要的装置，按照气流的方向，连接顺序为c_____j（填仪器接口的字母序号）。装置戊的作用是____。
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(3)装置甲中反应的化学方程式为___，装置甲中反应完全的标志有___ 。
(4)请设计实验探究实验后装置甲中残留物质是否含有过氧化钾或超氧化钾：___。

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