题目内容

(8分)F可用作化肥,也可用来制炸药,化合物和单质间存在如下关系:

(1)写化学式:A                  ,F                         
(2)A→C转化的化学方程式:______________________
(3)试写出一种由E制得D的反应的方程式:                          
(1)N2  NH4NO3   (2)N2+O22NO
(3)4HNO3(浓)4NO2 + O2 +2H2O
练习册系列答案
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(12分)(Ⅰ)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其部分工艺流程如下:

回答下列问题:
⑴已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH_________14-a,此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa
时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是                           
负极的电极反应式                             
(3)图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                     
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L(假设空气中氧气体积含量为20%)

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