题目内容

(教材变式题）对于反应：2SO2＋O2  2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号
改变的条件
化学反应速率
①
降低温度
 
②
增大O2的浓度
 
③
使用V2O5作催化剂
 
④
压缩体积
 
(8分，每空2分)
（1）减小 （2）增大  （3）增大  （4）增大

试题分析：①降低反应的温度，化学反应速率减小。②③④增大反应物的浓度，使用催化剂，压缩体积(增大压强)，化学反应速率增大。
点评：本题考查的是化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及其应用。
练习册系列答案
相关题目
如图是关于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
A．升高温度，同时增大压强
B．降低温度，同时减小压强
C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是
A．a的浓度大
B．b的浓度大
C．a与b浓度相同
D．无法比较大小
（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L－1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
 
 
 
③
 
粗颗粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；
（3）右图中表示NO2变化的曲线是         ；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  
稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na2O2固体  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸)    ④ CH3COONa 固体
⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧
20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40sB．15sC．30sD．20s
在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
A．纯锌跟稀硫酸溶液B．纯锌+稀盐酸
C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是　(     )
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2 ；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑤　　B．②④⑥C．①③⑥　　D．③⑤⑥
100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（  ）
A．Na2SO4(s)B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)?D．CH3COONa溶液

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