题目内容

向2L密闭容器中通入a mol 气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率VC=
VA
2
；反应2min 时，A的浓度减少了
1
3
，B的物质的量减少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA=
 
，VB
 
；
（2）该反应的化学方程式为（加系数）
 
；
（3）反应平衡时，D为 2a mol，则B的转化率为
 
；
（4）如果该反应的正反应是放热反应，只升高反应温度，其他反应条件不变，该反应的逆反应速率将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
正反应速率将
 
，D的浓度将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：已知：平均反应速率vC=
1
2
vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了
a
6
mol/L，则A的物质的量减少了
a
3
mol，B的物质的量减少了
a
2
mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），
根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题；
解答： 解：已知：平均反应速率vC=
1
2
vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了
a
6
mol/L，则A的物质的量减少了
a
3
mol，B的物质的量减少了
a
2
mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），
则
（1）VA=
a
6
mol/L
2min
=
a
12
mol/（L?min），vB=
3
2
×VA=
3
2
×
a
12
mol/（L?min）=
a
8
mol/（L?min），
故答案为：
a
12
mol/（L?min），
a
8
mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，则反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），故答案为：反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）可知消耗的B为amol，
则B的转化率为
a
b
×100%，
故答案为：
a
b
×100%；
（4）根据温度对化学反应速率的影响可知，升高温度无论正逆反应速率都增大，故答案为：增大；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，则反应容器的体积减小，气体的浓度都增大，反应速率应增大，正反应速率也增大，D的浓度也增大，故答案为：增大；增大．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，根据反应速率关系以及物质的量的转化关系判断反应的化学方程式是解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．（有机物用结构简式表示）
（1）由丙烯制备聚丙烯
 
，反应类型：
 

（2）用苯制溴苯
 
，反应类型：
 

（3）实验室制取乙酸乙酯
 
，反应类型：
 

（4）丙烯与溴化氢反应
 
，反应类型：
 
．
（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
（填序号）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：
 

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
P
P0
与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是
 
（填字母代号，下同）．
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为
 
．
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有
 
．
A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
 
mol?L-1．
将1.00mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．

（1）计算室温时20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA的电离度α=
 
．
（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（3）下列说法正确的是
 
（填相应序号）．
A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0
B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C．图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
（4）常温下在20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为
 
，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为
 
；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
 
．
现有下列8种有机物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯．请回答：
（1）能与银氨溶液发生银镜反应的是
 
（填序号，下同）．此反应的化学方程式为
 
．
（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是
 
．
（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是
 
．
（4）能与金属钠反应生成氢气的是
 
．
（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是
 
．
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
 
．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
 
．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
 
．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
 
．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：
 
．
（6）e装置内NaOH溶液的作用是
 
．
已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常数只与温度有关与浓度无关
（1）557℃时，若起始时 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数的表达式K=
 
，K值为
 
，水蒸气的转化率为
 

（2）557℃时，若将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
 
．
下列有关叙述正确的是（　　）
A、测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B、若用0.010mo1?L-1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种．这种环状化合物可能是（　　）
A、
B、
C、
D、

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