题目内容
氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氯氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是______（填序号）
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式______．
（2）加入的物质Y可以是______，目的是______
（3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2++H2↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为______（填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（4）从CuCl2稀溶液中得到CuCl2?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是______．
解：（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：A；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）①结合题示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3；
（3）Cu与盐酸不反应，为使反应Cu+2H+═Cu2++H2↑发生，应设计成电解池，铜作阳极，可将铜作阳极，碳棒或铂为阴极，盐酸为电解质，设计电解池为
，故答案为：电解池；
；（4）CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干，故答案为：在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶．分析：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；
（2）调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
（3）在一般条件下，Cu与酸不反应，为使反应Cu+2H+═Cu2++H2↑发生，应设计成电解池，铜为阳极；
（4）CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，从水解平衡移动的角度分析；
点评：本题考查氯化铜晶体的制取实验流程，题目难度中等，答题时注意把握题意，仔细审题．
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