[题目]下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．平衡状态的H2.I2.HI混合气体体积压缩时颜色变深B．平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C．平衡状态的NO2.CO.NO.CO2混合气体升温时颜色变深D．向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深

B．平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅

C．平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深

D．向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深

【答案】A

【解析】对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)而言，压强不能改变其平衡状态，故A项不能用勒夏特列原理解释。

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【题目】下列反应的离子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（）

A. 硫酸氢钠和氢氧化钡 B. 氢氧化钾和盐酸

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【题目】化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

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【题目】高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

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D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

【题目】下列说法正确的是( )

A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

【题目】将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为。

【题目】

A. 组成细胞的元素和细胞中的无机盐均主要以离子的形式存在

B. 组成麦芽糖、乳糖、纤维素、糖原的单体都是葡萄糖

C. 有些蛋白质起信息传递作用，能够调节机体的生命活动，如胰岛素、雄性激素的

D. 核酸、磷脂都含有C、H、O、P、N、P

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