题目内容
【题目】下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-
C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】Mg2+在强碱性条件下不能大量共存，A项错误；K+、Na+、S2-、NO3-在强碱性条件下能大量共存，S2-、NO3-在强酸性条件下能发生氧化还原反应，B项正确；K+、CO32-、Cl-、SO42-在强碱性条件下能大量共存，但在强酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项错误；NH4+在强碱性条件下不能大量共存，D项错误。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
②__________ | _______________________________________ |