题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C. 常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5
D. 常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023
【答案】BC
【解析】
A.碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；
B.牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法都能减缓其腐蚀；
C.根据Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，计算溶液的pH；
D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
A.碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应属于吸热反应，△H>0，故A项错误；
B.防止金属腐蚀的电化学方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，可用这两种方法减缓钢闸门的腐蚀，故B项正确；
C.常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋) ×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，应使溶液中c(OH-)≥1×10－9 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5，故C项正确；
D.常温常压不是标准状况，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，因此，这些氯气与足量铁反应时转移的电子数不是6.02×1023个，故D项错误。
综上，本题选BC。
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性强于H2SO4 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | 亚硫酸钠 | 硝酸钡溶液 | 二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
