题目内容
【题目】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是( )
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1-离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在
【答案】B
【解析】
试题分析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，证明含有大量的OH-，由于HCO3-与OH-会发生离子反应而不能大量共存，所以在该溶液中不含有HCO3-离子，②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-离子而不含有SO32-离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，产生白色沉淀,可以证明在溶液中含有CO32-离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 3溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，但是由于加入了稀盐酸，所以不能证明在溶液中含有Cl-，答案选B。
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