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按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)
A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg
D
同周期自左向右，原子半径逐渐减小；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是
A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的
有A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3
和AgNO3中的一种。已知：
①       A和B反应有气体生成；
②       B与C反应有沉淀生成
③       C与D反应有沉淀生成
④       D与E反应有沉淀生成
⑤       A与E反应有气体生成
⑥       在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
（1）在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质，其化学式为________。
（2）写出各物质的化学式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
（3）A和E反应的离子方程式为_____________________________。
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（   ）
A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性
C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（  ）
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热
B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C．用沸点数据来分析分子的稳定性
D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是
A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜YB．Z是稀有气体原子
C．原子核电荷数：Z＞Y＞XD．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式                               。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是             ，一定存在的物质是              。
(3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
序号
化学式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________________________。
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是
A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

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