题目内容

【题目】下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
A.MgCl2
B.SO2
C.I2
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．SO2原子之间存在共价键，为共价化合物，晶体时为分子晶体，故B错误；
C．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，为单质，晶体时为分子晶体，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，晶体时为离子晶体，故D正确．
故选D．
【考点精析】关于本题考查的离子晶体，需要了解离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体才能得出正确答案．

练习册系列答案
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【题目】已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C1为正极

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－_2e－=I2

【题目】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠的反应产物质量一样大

C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠失去电子一样多

【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________________池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_______________________ （写一点即可）。

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_____________________。

②A口排出的是__________________（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为:____________________．

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？______________。

③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是______________。

【题目】在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________

(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1.0，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为____________mol/L，CO2的转化率为____________。此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.H2SO4
B.Cl2
C.NaAlO2
D.NH3

【题目】2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是

A. 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸

B. 向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，会使其变性

C. 天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成

D. 氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质

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