题目内容

下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．硝酸银溶液和稀盐酸反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．氨水跟硝酸反应：OH-+H+=H2O
A、硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故A错误；
B、澄清的石灰水跟盐酸反应，氢氧化钙需要写出钙离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C、碳酸钡溶于醋酸，醋酸属于弱电解质，需要保留分子式，反应的离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故C错误；
D、一水合氨是弱碱，离子方程式中写成分子式，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：
污水中所含离子处理方法
H+或OH-中和法
Cu2+、Hg2+沉淀法
CN-氧化还原法
请回答：
（1）在中和法中，若用CO2来处理污水，则离子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．
我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．
下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（　　）
A．K+、Al3+、MnO4-、OH-B．Na+、Al3+Ba2+、Cl-
C．HCO3-、H+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、OH-、SO42-
书写下列盐类水解的离子方程式：
（1）NH4NO3______．
（2）FeCl3______．
（3）K2CO3______．
（4）CuSO4______．
（5）CH3COONH4______．
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
B．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠水解：C
O2-3
+H2O═HC
O-3
+OH-
B．氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应：Al3++4OH-═Al
O-2
+2H2O
D．铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2N
O-3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化钠加入盐酸O2-+2H+=H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Al（OH）3中滴加盐酸Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网