Question

【题目】如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为 ．
（2）烧杯中盛放的液体是 ， 其作用是 ．
（3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为 ， 生成的氯气在标准状况下的体积为 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）氢氧化钠,吸收Cl2,防止污染空气
（3）0.2mol,2.24L
【解析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

所以答案是：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气；
（3）n（MnO2）= =0.1mol，设生成氯气的体积为V，则

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1mol	22.4L
0.1mol	V

V= =2.24L，

根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O	被氧化的HCl
1mol		2mol
0.1mol		0.2mol

所以答案是：0.2mol；2.24L．
【考点精析】利用氯气的实验室制法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．