Question

【题目】（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________

（2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________

（3）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_______，写出K2和K3的关系式________

Answer 1

【答案】 CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol －110.5 K1=K22 K2· K3=1

【解析】本题主要考查关于反应热的计算。

（1）32g即1molCH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=(-192.9-88)kJ=-280.9kJ/mol。

（2）△H3＝akJ/mol=△H1-0.5△H2，则a=－110.5。

（3）从平衡常数的表达式可以得出K1和K2的关系式为K1=K22，K2和K3的关系式为K2K3=1。