[题目]某溶液中只含有Na+. Al3+.Cl-.SO42-四种离子.已知前三种离子的个数比为3∶2∶1.则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

【答案】A

【解析】

试题因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl-+2SO42-（乘的系数就是它的电荷数），设SO42-的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，

所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2：4=1：2．选A．

练习册系列答案

某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；

（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；

（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．

（4）F装置所起的作用______．

Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；

（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____molL﹣1．

【题目】已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

【题目】下列实验操作设计正确的是

A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

D. 用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

【题目】Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

【题目】下列说法正确的是

A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D. 离子化合物中不一定含有金属元素

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化学反应方程式中x的值为________。

（4）5 min时物质A的转化率为________。

【题目】实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。

①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤ 胶头滴管 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：

①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。

②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。

【题目】下列有关化学键的说法中错误的是（）

A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

D. 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化

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