Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。

(2)滤渣2中含有的金属是________

(3)步骤⑤反应的化学方程式________。

(4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式).

(5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。

Answer 1

【答案】 H2 Sn、Pb、Ni Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe、Ni、Pd

【解析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，则

（1）根据以上分析可知步骤②中产生的气体是氢气；（2）滤渣2中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；（3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B是FeSO4；（5）根据以上分析可知金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd。