Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放电时阳极反应为： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时应接电源正极

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时的正极在充电时应接电源正极，故D正确；故选C。