题目内容
硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：
实 验 （一） | 实 验 （二） | |
主要优点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺点 |
名师金手指领衔课时系列答案
速率增大已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： 。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） 。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ，原因是 。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： 。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： 。
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g·cm-3（用字母表示）。
K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是