题目内容
【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
【答案】D
【解析】A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3 
H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，A不符合题意；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，B不符合题意；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，C不符合题意；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，D符合题意；
故答案为：D．
碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3﹣
H++CO32﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案
【题目】A～E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表
元素 | A | B | C | D | E |
性质或结构信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图： ， B原子的电子式： ， E离子的电子式： ．
（2）和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， ．
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： ．
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；写出钾离子的电子式： ． 
【题目】已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
质量分数（%） | ？ | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为 ．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式 ， 反应的化学方程式为 ．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式 ．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是 ．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、
