题目内容
【题目】在下列各组物质中，分子数一定相同的是 （ ）
A．0.2mol H2和4.48L HCl气体
B．标准状况下1mol O2和22.4L H2O
C．4g 氦气和标准状况下22.4LCO2
D．4L CO和4L CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．没有指明4.48LHCl气体的状态为标准状况，无法计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下H2O为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．4g 氦气为1mol，标准状况下22.4L CO2的物质的量也为1mol，两者分子数目相等，故C正确；D．没有指明4L CO和4L CO2是同温同压下的气体，无法判断，故D错误，答案为C。
【题目】已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有
A．砝码生锈 | B．定容时俯视 |
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码） | D．容量瓶用待装液润 |
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。
