题目内容
12．丹参素能明显抑制血小板的聚集．其结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种 | |
| B． | 在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成 | |
| C． | 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2 | |
| D． | 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 |
分析 该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，以此解答该题．
解答 解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；
B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；
C．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故C错误；
D．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇和羧酸性质，易错选项是A，注意给分子结构不对称，题目难度不大．
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2．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（
），已知有关物质的沸点如表：
合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．
粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．
），已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．
3．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版．某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究．回答有关问题：
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸 | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得溶液中先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌 | |
| 3 | 过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重 | |
| 4 | 称得最终固体质量为1.6g |
美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 | |
| B． | 甲苯分子中所有原子共平面 | |
| C． | 乙烷和乙烯在一定条件下均能和C12反应，反应类型相同 | |
| D． | 分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种（不含立体异构） |
4．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ）
| A． | 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH | |
| B． | 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸 | |
| C． | 用图1所示操作检查装置的气密性 | |
| D． | 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2 |
1．下列关于各图的叙述正确的是（ ）
| A． | 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8KJ•mo1-1 | |
| B． | 图乙可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| C． | 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A） | |
| D． | 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
12．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A． | HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸 | |
| B． | H2O、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 | |
| C． | HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 | |
| D． | CH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸 |