题目内容
下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水
下列有关物质用途的说法中，正确的是
①单质锗是良好的半导体材料；②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；
④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火
A. ①②③⑤⑥ B. ①③⑥
C. ①③⑤⑥ D. ③⑤⑥
某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
（2）化合物B的结构简式是_________。
（3）C+D→E的化学方程式是____________。
（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
下列说法正确的是
A. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化
B. 乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
下列说法不正确的是
A. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
B. 漂白粉暴露在空气中久置会变质
C. 在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。
（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。
下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取NaHCO3
检验反应产生的SO2
蒸馏时的接收装置
制取NO
A. A B. B C. C D. D
下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（ ）
A. 苯的硝化反应； 甲烷与氯气混合光照
B. 乙烯制一氯乙烷； 乙烷制一氯乙烷
C. 乙烯使溴水褪色； 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯制硝基苯； 苯制环己烷
近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式：_________________
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________
A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，
该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）
①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入
②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）
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NH4HCO3(aq) ΔH1 
CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
溶液褪色
N2(g)＋2CO2(g) ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________
