题目内容
【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是
A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
【答案】C
【解析】由TiO2制得1mol金属Ti，钛化合价由+4降低到0，要得到1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，A正确；阳极发生氧化反应，碳失电子变为二氧化碳，极反应：C+2O2--4e-=CO2↑，B正确；铅蓄电池中Pb电极做原电池的负极，它应该与电解池的阴极相连，“-”接线柱应连接Pb电极，C错误；阳极极反应C+2O2--4e-=CO2↑，阴极反应：Ca2++2 e-= Ca，2Ca+ TiO2=Ti+2CaO，从反应中看出制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，D正确。正确选项C。
【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
