题目内容
【题目】化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板
B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用
【答案】D
【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板，选项A正确；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，选项B正确；C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，选项D错误。答案选D。
名校课堂系列答案【题目】文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。
实验I. 室温下 （20℃）， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（1）气体产物为氢气的证据是______________________ 。
（2）根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。
（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；
假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率；
I. 验证假设 1：用____（Cu或Mg）粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。
II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似）。
序号 | 金属状态 | 反应温度 | 实验现象 |
a | 铁粉 | 40℃ | 溶液略带黄色，气体 3.4 mL。 |
b | 铁粉 | 60℃ | 黄色溶液，气体 2.6 mL。 |
①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________
（4）改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________
（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________
【题目】下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加入绿豆小金属钠和黄豆大金属钾 | 大金属钾游动更加剧烈 | 金属钾比钠活泼 |
B | 向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 | 得到红褐色悬浊液 | Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
C | 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 石蜡油蒸汽中含有烯烃 |
D | 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 | Na2CO3溶液中红色更深 | Kh:CO32->HCO3- |
A. A B. B C. C D. D