Question

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃="==" FeCO₃↓+Na₂SO₄ FeCO₃+C₆H₈O₇="==" FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Al3＋	3. 0	5. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8

 

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是      (填字母)，原因是     。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                   。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是            。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚  铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是               。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，         ，得到FeSO₄溶液，            ，得到FeSO₄·7H₂O 晶体。

 

Answer 1

【答案】

（1）c  避免生成Fe(OH)₂沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

【解析】

（1）利用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液反应制备FeCO₃，由于Na₂CO₃溶液碱性很强，可能会生成Fe(OH)₂沉淀，为避免生成Fe(OH)₂沉淀，应将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中，c正确。

（2）判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂质。首先要弄清沉淀上的杂质是什么，然后再去检测里面的离子。本题中FeCO₃的制备是用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液的反应，因而沉淀表面可能会有Na₂SO₄杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有SO₄^2-，即该题便转化成SO₄^2-的检验。具体操作为：取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）因+2的Fe元素易被空气中的氧气氧化，制备柠檬酸亚铁过程中应尽量避免与氧气接触。加入铁粉的目的就是与柠檬酸反应产生H₂，形成一个无氧的环境。除去过量的铁粉可直接加入适量的柠檬酸，反应也生成了需要的产品柠檬酸亚铁，不会引入杂质。

（4）最后的溶液经浓缩形成柠檬酸亚铁的饱和溶液，要得到尽可能多的柠檬酸亚铁晶体，可加入无水乙醇，可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品。

（5）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ )制备FeSO₄·7H₂O晶体，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事项。向烧渣中加入足量的稀硫酸，Fe₂O₃、Al₂O₃均会与硫酸反应，分别生成Fe₂(SO₄)₂和Al₂(SO₄)₂，SiO₂不反应，先过滤把SiO₂除去，然后向滤液中加入足量的铁粉，将Fe³⁺转化成Fe²⁺，根据金属离子沉淀的pH值，然后通过滴加NaOH溶液调节pH至5.0把Al³⁺除去，过滤，即得到FeSO₄溶液，再根据绿矾溶解度曲线，60℃时绿矾的溶解度最大，可加热浓缩到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，此时析出的晶体是最多的，之后过滤，洗涤，低温烘干。

注：第一空，得到得到FeSO₄溶液之前，除了上述这种步骤，也可以是：先除去Al³⁺，然后将Fe³⁺转化成Fe²⁺。具体操作是先过滤把SiO₂除去，然后向滤液中加入过量的NaOH溶液，此时Al³⁺转化成AlO₂^-，而Fe³⁺则生成Fe(OH)₃沉淀，过滤后，充分洗涤沉淀，取下固体，向固体中滴加足量的稀硫酸至固体完全溶解，此时Fe(OH)₃转化成Fe₂(SO₄)₂，再加入足量铁粉，充分反应，过滤，即得到FeSO₄溶液。上述两种不同的步骤，第一种紧贴教材，合乎学生的正常思维更容易想到。

【考点定位】考察学生在新情境下物质的制备实验中基本的实验技能和对教材相关实验的理解的迁移能力。中档题难度偏大。