向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液.则下列曲线符合氯水pH变化的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )

【解析】新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。

练习册系列答案

相关题目

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸

B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

下列有关实验操作中合理的是( )

A.用托盘天平称取11.70 g食盐

B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是( )

采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )

A.加入一种反应物 B.增大体系的压强

C.升高温度 D.使用催化剂

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。

（1）E元素的名称为：；D的原子结构示意图为。

（2）化合物乙中含有的化学键是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。

已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

ΔH=－283 kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=－651 kJ/mol

写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：。

（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：。

科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44＋，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（）

A．N4和N2互为同素异形体

B．14N与14C互为同位素

C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用

D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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