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(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__
；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为
。
试题答案
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3X+Y=2Z
0.05mol.L
-1
.min
-1
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（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H
2
（g）+I
2
（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H
2
）=0.08 mol.L
-1
，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H
2
的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。
（6分）联氨（N
2
H
4
）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N
2
H
4
与N
2
O
4
反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO
2
(g)===N
2
O
4
(g) △
H
=-57.20kJ·mol
-1
。一定温度下，在密闭容器中反应2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO
2
转化率的是
(
填字母）。
A．减小NO
2
的浓度
B．降低温度
C．增加NO
2
的浓度
D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN
2
H
4
(l)与足量N
2
O
4
(l)完全反应生成N
2
(g)和H
2
O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N
2
H
4
(l)+N
2
O
4
(l)=3N
2
(g)+4H
2
O(l)的△
H
=
kJ·mol
-1
。
（3）17℃、1.01×10
5
Pa，密闭容器中N
2
O
4
和NO
2
的混合气体达到平衡时，
c
(NO
2
)="0.0300" mol·L
-1
、
c
(N
2
O
4
)="0.0120" mol·L
-1
。则此温度下平衡常数K=____________
反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g), 在不同的温度（T
1
和T
2
）及压强（P
1
和P
2
）下，产物Z的物质的量（n
Z
）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是
A．T
1
＜T
2
B．反应热△H<0
C．P
1
＞P
2
D．a+b＞c
可逆反应m
A
(s) + n
B
(g)
p
C
(g) + q
D
(g)
反应过程中，当其它条件不变时，
C
的质量分数与温度（
T
）和压强（
P
）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）
A．达平衡后，若使用催化剂，
C
的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后，加入
A
，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m
+
n
<
p
+
q
在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0
的密闭容器中，在该温度时的
最大分解率接近于（ ）
A．5％
B．17％
C．25％
D．33％
对于可逆反应N
2
(g)＋3H
2
(g)
2NH
3
(g) △
H
＜0，下列研究目的与示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(
P
2
＜
P
1
)
温度对反应的影响
恒温恒容时，向平衡中增加N
2
对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
I
2
在KI溶液中存在下列平衡：
某I
2
、
、KI混合溶液中，
的物质的量浓度c(
)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应
△H>0[
B．若温度为
，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I
2
)大
（10分）研究NO
2
、
SO
2
、
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO
2
可用水吸收，相应的化学反应方程式为
。利用反应6NO
2
＋ 8NH
3
7N
2
＋12H
2
O也可处理NO
2
。当转移1.2mol电子时，消耗的NO
2
在标准状况下是
L 。
（2）已知：2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol
-1
2NO（g）+O
2
（g）
2NO
2
（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol
-1
则反应NO
2
（g）+SO
2
（g）
SO
3
（g）+NO（g）的ΔH =
kJ· mol
-1
。
一定条件下，将NO
2
与SO
2
以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO
3
和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO
3
的同时生成1 molNO
2
测得上述反应平衡时NO
2
与SO
2
体积比为1:6，则平衡常数K＝
。
关 闭
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N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。
cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是
p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（） 
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0 
的密闭容器中，在该温度时的
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是
的物质的量浓度c(
，反应的平衡常数分别为
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L 。
2SO3（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1