题目内容
【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ氢氧燃料电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量
D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变
【答案】D
【解析】
A.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，A错误；
B.负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)，所以当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，B错误；
C.在铜的精炼中，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，当转移电子相等时，阳极质量减少量不等于阴极的质量增加量，C错误；
D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，D正确；
故合理选项是D。
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