题目内容
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能溶液Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO—3、NO—3 |
B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I—、Cl— |
C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl—、NO—3 |
D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 |
D
解析试题分析:A、能溶液Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液,HCO—3均不能大量共存,错误;B、ClO-具有强氧性与I—发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C、能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、与NO—发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D、正确。
考点:考查离子大量共存有关问题。
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是
A.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH? |
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al++4NH3·H2O=AlO2?+4NH4++2H2O |
C.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I?+2H++H2O2=I2+2H2O |
D.向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ba2++HCO3?+OH?=BaCO3↓+H2O |
下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中: |
B.铁与盐酸反应: |
C.用小苏打治疗胃酸过多: |
D.与稀反应: |
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Br-、Cl- |
B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ |
C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3- |
D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- |
下列曲线图与对应选项不正确的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液 |
B.向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液 |
C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 |
D.向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体 |
下列离子方程式中正确的是( )
A.向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气:4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O |
B.向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C.向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D.向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸:3 Fe2++4H+NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O |
某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是
A.SO32- | B.Na+ | C.AlO2- | D.SO42- |
下列离子方程式正确的是
A.铁跟盐酸反应:2Fe +6H+ ==2Fe3++3H2↑ |
B.氯气与水反应:Cl2+H2O ="=" 2H++Cl+ClO- |
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O |
D.金属钠与水反应:2Na +2H2O ==2Na++2OH-+H2↑ |
下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+ |
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32- |
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |