题目内容

取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份．一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72 L　NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65 g白色沉淀．试计算：

(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的物质的质量．

(2)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量．

答案：
练习册系列答案
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取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标况下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．试通过计算回答：
（1）由A、B组成混合物的平均分子式为
C2H4O
C2H4O

（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是
C2H2
C2H2
、
C2H6O2
C2H6O2

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是
C2H4
C2H4
、
C2H4O2
C2H4O2

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．
①若耗氧量为定值，则耗氧量为
2.5a
2.5a
mol（用含a的代数式表示，下同）
②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为
18ag＜m（H2O）＜54ag
18ag＜m（H2O）＜54ag
．
（2012?上海模拟）某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；上述现象说明溶液中
Al3+、Fe3+
Al3+、Fe3+
结合OH-的能力比
NH4+
NH4+
强（填写离子符号）．
（2）B与A的差值为
0.008
0.008
mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为
0.032
0.032
mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
7
7
mL．
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？
已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1mol 的 CO2 和 0.1mol H2O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为
C2H4O
C2H4O
，
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的结构简式分别为：A
CH≡CH
CH≡CH
 B

②若生成的CO2 和 H2O 的物质的量一定，则A和B的结构简式为：A
CH2=CH2
CH2=CH2
   B
CH3COOH
CH3COOH
．

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