题目内容
在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）
分析：化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值；N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L．
解答：解：反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法考虑：N2的范围在（0，0.2），H2的范围在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），
A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；
B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该范围内，故B正确；
C、N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L，故C错误；
D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；
故选B．
A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；
B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该范围内，故B正确；
C、N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L，故C错误；
D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
。已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是：
。已知反应过程中某一时刻
的浓度分别为0.1mol/L．0.3mol/L．0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
均为0.18mol/L
为0.15mol/L 
为0.2mol/L，
为0.6mol/L 
为0.4mol/L 在一定量的密闭容器中进行反应：
。已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是：
| A．、均为0.18mol/L | B．为0.15mol/L |
| C．为0.2mol/L，为0.6mol/L | D．为0.4mol/L |