题目内容
三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是（ ）
| A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的? |
| B．NCl3分子是非极性分子? |
| C．NCl3分子中不存在极性共价键? |
| D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 |
A．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；
B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；
D．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3价，N的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D正确．
故选D．
B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；
D．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3价，N的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D正确．
故选D．
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