题目内容

在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　)
①废气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部
D
SO2等废气可以用氨水吸收制得化肥硫酸铵等;污水显酸性可以用石灰乳处理;炉渣和矿灰可作为炼铁的原料;硫酸工业的反应都是放热反应,不但可以自行提供能量,还可以向外界提供能量,以降低成本。
练习册系列答案
相关题目
如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是    ，该处发生反应的方程式为      ，为提高三氧化硫的产率，该处应采用     (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是       。
(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为             。
(4)20％的发烟硫酸(SO3的质量分数为20％)1吨需加水     吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因     。
下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是             (　　)。
A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率
要经常向农田里施用钾肥的主要原因是(　　)。
A．土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要
B．土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收
C．土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充
D．钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充
对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。
A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小
下列有关工业生产的叙述中错误的是
A．电解氯化钠溶液制金属钠
B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
下列物质不能以食盐为原料而生产的是（    ）
A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．纯碱
（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦 炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应：                                    。
鼓风炉中可能发生的反应：                     （任写一个）
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
                                                                  
（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品      （填物质名称）
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是                       。其中的CO2来源于             。
（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为      （用含a的代数式表示）。
（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       
A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                  。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                            。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                   。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为       。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网