Question

【题目】回答下列问题：
（1）相同物质的量的CO2和O2 ， 其原子数之比为 ， 电子数之比为；质量相同的CO2和O2 ， 其物质的量之比为 ．
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣ ， 则ACl2的摩尔质量 ， 画出A2+的结构示意图 ．
（3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示） ．
（4）用KMnO4氧化浓盐酸溶液．反应方程式如下：KMnO4+HCl﹣﹣MnCl2+KCl+Cl2+H2O
①配平并标出电子转移的方向和数目： ．
②若有4.48L氯气（标准状况）生成，则被氧化的HCl的物质的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3：2,11：8,8：11
（2）95 g?mol﹣1,
（3）AB3或B3A
（4）,0.4mol
【解析】解：（1）相同物质的量的CO2和O2，其含有的O的物质的量为3：2，则其原子数之比为3：2，则电子数之比为22：16=11：8；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 =8：11；

所以答案是：3：2；11：8；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量= =95g/mol；ACl2中A的相对原子质量=95﹣35.5×2=24；依据相对原子质量为24，为镁，则Mg2+的结构示意图为 ；

所以答案是：95g/mol； ；
（3）由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A，

所以答案是：AB3或B3A；
（4）①在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从﹣1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应转移10e﹣，双线桥标出电子的转移方向和数目为 ，

所以答案是： ；

②若有4.48L氯气（标准状况）生成，则n（Cl2）= =0.2mol，反应生成被氧化的HCl全转化为氯气，由Cl守恒可知，被氧化的HCl为0.4mol；

所以答案是：0.4mol．